novaĵoj

La Kemio de H2S Mildigo. Ni kapitaligas sur 3 gravaj propraĵoj de la H2S-molekulo dum la procezo de mildigo de H2S.

H2S estas acida gaso kaj saligos multajn aminojn al la amina hidrosulfido. La reago estas tamen reigebla kaj formas la bazon de amina recikla unuo; la salo estanta disociigita reen al H2S kaj libera amino per varmeco. Ĉi tiu procezo ankaŭ forigas CO2 ĉar ĝi ankaŭ estas acida gaso.

H2S estas reduktanta agento kaj tiel povas esti facile oksigenita. La valenta stato de sulfuro estas -2 en H2S kaj povas esti oksigenita al 0, elementa sulfuro (ekz. alkala natria nitrito aŭ hidrogena peroksido) aŭ +6, sulfato per klora dioksido, hipohalitoj ktp.

H2S estas potenca nukleofilo pro la sulfuratomo kiu estas mola Lewis-bazo. La elektronoj estas en la 3 elektrona ŝelo, pli for de la nukleo, pli moveblaj kaj facile delokeblaj. Perfekta ekzemplo de tio estas la fakto ke H2O estas likvaĵo kun bolpunkto de 100 C dum H2S, pli peza molekulo, estas gaso kun bolpunkto -60 C. La malmola Lewis baza propraĵo de la oksigenatomo formas tre fortan hidrogenon. obligacioj, pli ol H2S, tial la grandega bolpunktodiferenco. La nukleofila potencialo de la sulfuratomo estas uzita en la reago kun triazino, formaldehido kaj hemiformalaj aŭ formaldehidaj liberigantoj, akroleino kaj glioksalo.